La Materia (sustancias, mezclas, elementos, compuestos y soluciones )

SUSTANCIAS Y MEZCLAS

Una sustancia es una forma de materia que tiene una composición constante o definida y con propiedades distintivas. Algunos ejemplos son el agua, el amoniaco, el azúcar (sacarosa), el oro y el oxígeno. Las sustancias difieren entre sí en su composición y pueden ser identificadas por su apariencia, olor, sabor y otras propiedades.

ELEMENTO QUÍMICO

Elemento químico, sustancia que no puede ser descompuesta o dividida en sustancias más simples por medios químicos ordinarios. Se les representa en forma abreviada con símbolos, que consiste en una letra mayúscula o 2 letras, en donde la primera es mayúscula y la segunda minúscula.

Ejemplos

• Sodio: Na
• Cloro:Cl
• Carbono: C
• Magnesio: Mg
• Potasio: K
• Plata: Ag

COMPUESTO QUÍMICO

Compuesto químico, sustancia formada por dos o más elementos que se combinan en proporción invariable. El agua, formada por hidrógeno y oxígeno, y la sal, formada por cloro y sodio, son ejemplos de compuestos químicos comunes. Tanto los elementos como los compuestos son sustancias puras. Se les representa en forma abreviada mediante fórmulas químicas.

Otros ejemplos:

• Acido clorhídrico HCl
• Carbonaro de sodio: Na2CO3
• Acido acético: CH3COOH
• Hipoclorito de Sodio: NaHCl

MEZCLAS

Una mezcla es una combinación de dos más sustancias en la cual las suntancias conservan sus propiedades características. Algunos ejemplos familiares son el aire, las bebidas gaseosas, la leche y el cemento.

Las mezclas no tiene una composición constante, por lo tanto, las muestras de aire tomadas de varias ciudades probablemente tendrán una composición distinta debido a sus diferencias de altitud, contaminación, etc.

Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. Cuando una cucharada de azúcar se disuelve en agua, obtenemos una  mezcla homogénea, es decir, la composición de la mezcla es la misma en toda la disolución. Sin embargo, si se juntan arena y virutas de hierro permanecerán como tales. Este tipo de mezcla se conoce como mezcla heterogénea debido a que su composición no es uniforme.

Las mezclas homogeneas son totalmente uniformes (no presentan discontinuidades al ultramicroscopio) y presentan iguales propiedades y composición en todo el sistema, algunos ejemplos son la salmuera, el  aire. Estas mezclas homogéneas se  denominan soluciones. 

Las mezclas heterogeneas No son uniformes; en algunos casos, puede observarse  la discontinuidad a simple vista (sal y  carbón, por ejemplo); en otros casos,  debe usarse una mayor resolución para  observar la discontinuidad.

 Soluciones 

Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.

Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.

La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventescomo los solventes orgánicos no polares.